Question

設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的H₂O中含有的原子數(shù)為1.5n_A

B．0.1mol·L^－1 的（NH₄)₂SO₄溶液中，所含NH₄⁺數(shù)小于 0.2n_A

C．常溫常壓下，16g的O₂和O₃混合氣體中，含有的電子數(shù)為8 n_A

D．質(zhì)量相同的N₂和CO中，含有的原子數(shù)均為2n_A

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：標準狀況下水是液體，不能用n=V/V_m求水的物質(zhì)的量，因此不能確定所含原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；雖然銨根離子能水解，但是缺少溶液的體積，不能根據(jù)n=c•V求硫酸銨的物質(zhì)的量，也不能確定銨根離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；氧氣和臭氧互為同素異形體，則混合氣體含有16g氧原子，由于n=m/M，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1mol，1個氧原子含有8個電子，則1mol氧原子含有8mol電子，故C正確；雖然氮氣和一氧化碳的相對分子質(zhì)量均為28，但是它們的質(zhì)量不一定是28g，根據(jù)n=m/M，雖然質(zhì)量相同的氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同，但是不一定均為1mol，所以所含原子的物質(zhì)的量相同，但不一定是2mol，故D錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及物質(zhì)狀態(tài)、氣體摩爾體積、鹽類水解，物質(zhì)的量濃度、同素異形體、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、質(zhì)量、物質(zhì)的量等。