Question

10．按要求填空．
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．
（2）有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇；③NaHCO₃固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑦⑩；寫出物質(zhì)③在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（3）已知反應(yīng)①2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂；②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄則HI、FeCl₂、H₂SO₃ 三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序為H₂SO₃＞HI＞FeCl₂．
（4）一定條件下，XO₃^n-與I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：XO₃^n-+6I^-+6H⁺═X^-+3I₂+3H₂O，試推斷XO₃^n-中X元素的化合價為+5，n的數(shù)值為1．

Answer 1

分析 （1）由表格數(shù)據(jù)可知，二者互溶，但沸點不同；
（2）電解質(zhì)必須為化合物，且在熔化或溶于水可發(fā)生電離；NaHCO₃為弱酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（3）①中I元素的化合價升高，HI為還原劑，②中S元素的化合價升高，H₂SO₃為還原劑，結(jié)合還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；
（4）由電荷守恒可知，n=1，XO₃^-中正負化合價的代數(shù)和為-1．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，二者互溶，但沸點不同，則將A和B相互分離的常用方法是蒸餾，故答案為：蒸餾；
（2）電解質(zhì)必須為化合物，且在熔化或溶于水可發(fā)生電離，則屬于電解質(zhì)的為②③⑤⑦⑩；NaHCO₃為弱酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故答案為：②③⑤⑦⑩；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（3）①中I元素的化合價升高，HI為還原劑，②中S元素的化合價升高，H₂SO₃為還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，HI、FeCl₂、H₂SO₃ 三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序為H₂SO₃＞HI＞FeCl₂，故答案為：H₂SO₃＞HI＞FeCl₂；
（4）由電荷守恒可知，n=1，XO₃^-中正負化合價的代數(shù)和為-1，設(shè)X元素的化合價為x，則x+（-2）×3=-1，解得x=+5，故答案為：+5；1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電解質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意還原性的比較方法，綜合性較強，題目難度不大．