3．下列各組微粒中，不能形成配位鍵的是（　　）
A．Cu2+、H2OB．Ag+、NH4+C．Zn2+、NH3D．Fe3+、SCN-

分析 含有空軌道的離子和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．銅離子含有空軌道，H2O中O原子有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，故A不選；
B．Ag+含有空軌道，但是NH4+中N原子的最外層電子全部為成鍵電子，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，故B選；
C．Zn2+含有空軌道，NH3中N原子有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，故C不選；
D．Fe3+與SCN-，能形成配合物Fe（SCN）3，所以能形成配位鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配位鍵，明確配位鍵的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．煅燒1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收約180kJ的熱量，如果這些熱量全部由C完全燃燒來(lái)提供．（注：為便于計(jì)算，本題有關(guān)數(shù)據(jù)經(jīng)過(guò)近似處理）
已知以下兩個(gè)熱反應(yīng)返程時(shí)：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出C的燃燒的熱反應(yīng)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ/mol．
（2）請(qǐng)計(jì)算出煅燒10.0molCaCO3所需燃燒C的物質(zhì)的量．（要求要有必要的演算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
D．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．將2.4g鎂投入200mL某濃度的鹽酸中，鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）2.4g鎂的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氯化鈉晶體（圖為晶胞）的敘述中，正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c其距離最近的Na+有6個(gè)
B．氯離子采取A2密堆積，鈉離子填入八面體空隙中
C．每個(gè)晶胞含2個(gè)Na+和2個(gè)Cl-
D．氯化鈉的化學(xué)式為NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出H、O、N三種元素的電負(fù)性的大小順序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是sp3，乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子間存在氫鍵．
（3）上述配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有：a、b、c．（填寫(xiě)代碼，多選）；
a配位鍵     b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
（4）該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅（II）：其中銅離子的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．河南的鄭州、洛陽(yáng)及南陽(yáng)市率先使部分汽車(chē)采用封閉運(yùn)行方式，試用新的汽車(chē)燃料--車(chē)用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類(lèi)等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進(jìn)一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車(chē)用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車(chē)用燃料．結(jié)合有關(guān)知識(shí)，完成以下問(wèn)題：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH．汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5-C11范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、、．
（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的農(nóng)產(chǎn)品（如玉米、小麥、薯類(lèi)等）經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，這就是釀酒．釀酒主要有兩步：①淀粉+水$\stackrel{催化劑}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化劑}{→}$乙醇．
請(qǐng)寫(xiě)出淀粉生成葡萄糖的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（3）乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O．
（4）車(chē)用乙醇汽油稱(chēng)為環(huán)保燃料，其原因是能有效降低汽車(chē)尾氣帶來(lái)的嚴(yán)重大氣污染，改善環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用．
（1）如圖1為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況．

則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol．
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為0.05mol•（L•min）-1．
②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變              B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等    D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖2所示．電路中每通過(guò)0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少13.0g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入鈉：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2O22-+2 H2O=4 OH-+O2↑

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