在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol，反應(yīng)中測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量（　�。�
A、1.8a kJ
B、a kJ
C、2a kJ
D、0.9a kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
起始量
×100%，求出反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算解答．
解答： 解：反應(yīng)掉的二氧化硫的物質(zhì)的量為4mol×90%=3.6mol，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol，則3.6mol二氧化硫完全反應(yīng)放出的熱量為：
a
2
×3.6=1.8a（kJ），故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、除去碳酸氫銨粉末中混有的I2：加熱使I2升華
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，加熱至混合物中的水分完全蒸干
C、過(guò)濾時(shí)倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)低于濾紙邊緣
D、除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（　　）
A、HCl
B、Fe
C、Cl-
D、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了配制c（NH4+）：c（C1-）=1：1的NH4C1溶液，可在NH4C1溶液中加入（　�。�
①適量的HCl      ②適量的NaCl      ③適量的氨水
④適量的NaOH     ⑤加水            ⑥適量的（NH4）2CO3．
A、③B、①②③④
C、⑤⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液
B、向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀
C、向煮沸的1mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Na2CO3溶液與Al（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系沒(méi)有
B、膠體粒子的直徑小于1nm
C、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
D、膠粒能通過(guò)濾紙，也能通過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種元素原子X(jué)和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少6個(gè)電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為（　�。�
A、14和12B、6和12
C、12和6D、8和12

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同步練習(xí)冊(cè)答案