甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類(lèi)最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵
  2. B.
    乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
  3. C.
    原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋杭祝家遥急级?/div>
  4. D.
    原子半徑大小順序?yàn)椋憾。炯祝疽遥颈?/div>
A
試題分析：乙形成的化合物種類(lèi)最多，則乙是碳元素。甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，因此丙是第二周期元素，丁是第三周期元素。甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，所以丁只能是S和Cl。則甲的原子序數(shù)只能是10或11，10號(hào)元素是稀有氣體，不符合，因此甲是Na，丁是Cl，丙是N或O。
A、甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵，例如碳酸鈉等，A正確；
B、乙、丙、丁形成的氫化物常溫下不一定均為氣體，例如水是液態(tài)，B不正確；
C、原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋阂遥急技祝级�，C不正確；
D、原子半徑大小順序?yàn)椋杭祝径。疽遥颈�，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半；乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)．
甲
Na
Na
，乙
Al
Al
，丙
Cl
Cl
，丁
S
S
．
（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
，該反應(yīng)的氧化劑是
氯氣
氯氣
（寫(xiě)物質(zhì)名稱）．
（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．放出的氣體是
H2
H2
（寫(xiě)化學(xué)式）．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱加快反應(yīng)速率，鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：
試回答：
（1）甲元素的名稱為
氫
氫
，溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A的電子式為
；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
．
（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：

試回答：

（1）甲元素的名稱為          ，溴元素在周期表的位置                丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

（2）A的電子式為          ；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為               。

（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）              。

（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                  。

（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：

試回答：

（1）A的電子式為           ；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為          、         。（各1分）

（2）溴元素在周期表的位置                 丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為            。（各2分）

（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                   。（2分）

（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                  。（2分）

（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO2（標(biāo)況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為             (式量大的比式量小的)

 

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