【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下:

流程甲:

(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸,得到固體A和濾液B;

(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿,得到沉淀C和濾液D;

(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2,得到濾液E和沉淀F;

(4)過濾得到沉淀F,再灼燒沉淀得到氧化鋁,最后電解熔融氧化鋁。

流程乙:

(1)往鋁土礦中加入過量燒堿,得到固體X和濾液Y;

(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸,得到硅酸沉淀和濾液K;

(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N,再灼燒沉淀M得到氧化鋁,最后電解熔融氧化鋁。

請回答下列問題:

(1)流程甲中,固體A的化學(xué)式是_____________。

(2)流程甲中,濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。

(3)流程乙中,濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式),寫出它的一種用途______________________。

(4)流程甲中,往濾液D中通入過量的CO2時反應(yīng)的離子方程式為_________________。

【答案】 SiO2 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 Al3+ + 4OH- == AlO2- +2H2O NH4Cl 生產(chǎn)化肥 AlO2- +2H2O + CO2 == HCO3- + Al(OH)3

【解析】流程甲:鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中的Al2O3Fe2O3溶于鹽酸,得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B;在混合溶液B中加入過量燒堿,得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀;偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2,得到氫氧化鋁沉淀,灼燒得氧化鋁,電解熔融氧化鋁得到鋁;

流程乙:往鋁土礦中加入過量燒堿,鋁土礦中的Al2O3SiO2溶于氫氧化鈉,得到氧化鐵固體X和濾液Y,Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液,Y中加入過量鹽酸,得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液,氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液,灼燒氫氧化鋁得氧化鋁,電解熔融氧化鋁得到鋁;據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析,流程甲中,固體A為二氧化硅,故答案為:SiO2

(2)流程甲中,濾液B加入過量燒堿,涉及的反應(yīng)有:Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓、Al3+ + 4OH- == AlO2- +2H2O,故答案為:Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓;Al3+ + 4OH- == AlO2- +2H2O;

(3)根據(jù)上述分析,流程乙中,濾液N的主要成份為NH4Cl,是一種常見的化肥,故答案為:NH4Cl;生產(chǎn)化肥;

(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉,通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3,離子方程式為AlO2- +2H2O + CO2 = HCO3- + Al(OH)3↓,故答案為:AlO2- +2H2O + CO2 = HCO3- + Al(OH)3↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 將2mol 二氧化硫和1mol 氧氣通入密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B. 常溫下,44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA

D. 室溫下,1LpH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O],并通過如下實驗步驟測定A的化學(xué)式

步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370g;

步驟2:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中,加入足量的3.000mol·L1H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.5000mol·L1KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4恰好完全被還原為Mn2時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;

步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.2800g,恰好完全反應(yīng)。

(1)①檢驗A中是否含有Fe2可選用的試劑是___(填字母)

a.KSCN溶液 b.KMnO4溶液 c.氯水和KSCN溶液

②證明A中含有鉀元素的方法是____________________________________。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(3)通過計算確定化合物A的化學(xué)式(請寫出計算過程)。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

D. 2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】少量鐵粉與100mL 0.01molL1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CuO固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL 0.1molL1的鹽酸

A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. “天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型無機高分子材料

B. 2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎,使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子

C. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D. “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。XZ位于同一主族,Y元素的單質(zhì)

既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. Y的陽離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<X<W

C. X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為W<Z<X

D. Y W 形成的化合物的水溶液其pH >7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請你判斷下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法

(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒,可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

(2)實驗室中采用水解法制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子,可采用________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl離子。

(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

(4)粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽水中的這些雜質(zhì)可依次加入合適沉淀劑、并采用________________的方法得到精鹽。

(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B. Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4、Ca2+、Cl、NO3

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K、NO3、SO42-

D. 水電離的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K、Na、AlO2、CO32-

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