13．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已經(jīng)略去）．

試回答：（1）若A、X均為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl3；若向B溶液中加入銅粉，現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、B、C均為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，則B的化學(xué)式是Al（OH）3，反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

分析 （1）X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，則X為Fe，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2；
（2）A、B、C均為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，則均含有Al元素，X是NaOH，則A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鹽．

解答 解：（1）X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，則X為Fe，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，若向B溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，現(xiàn)象是：銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，向C中通入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：FeCl3；銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）A、B、C均為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，則均含有Al元素，X是NaOH，則A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鹽，反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的離子方程式是：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案為：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識(shí)考查，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是A（填序號(hào)）．

（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)為：
已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：O2（g）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-=PtF${\;}_{6}^{-}$（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O${\;}_{2}^{+}$PtF6（s）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+PtF${\;}_{6}^{-}$（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O${\;}_{2}^{+}$PtF${\;}_{6}^{-}$（s）的△H=-77.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）
C．將FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快變色（O2）
D．將FeCl3溶液滴到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某些化學(xué)鍵的鍵能如表（kJ•mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
鍵能436193243431431298366
（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)判定，H2和Cl2較穩(wěn)定的是H2；
（2）1mol H2在足量C12中燃燒，放出熱量183kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的突出優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便       D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，探究與0.5mol•L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)實(shí)際結(jié)果
實(shí)驗(yàn)1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)．有白色沉淀
實(shí)驗(yàn)2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無(wú)白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．既有白色沉淀出現(xiàn)，同時(shí)又有少量氣泡冒出．
請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)1：Ca2++CO32-=CaCO3↓；實(shí)驗(yàn)2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-
D．如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）銅粉的稀硫酸溶液中加入濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）銅在酸溶與后續(xù)的過(guò)程中需要保持硫酸過(guò)量，其目的是提高銅元素的浸出率，抑制銅離子水解
（3）尾氣中的NO2是一種大氣污染物，通常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，可以生成硝酸鈉與亞硝酸鈉兩種鹽，寫(xiě)出NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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