【題目】下列反應中,不屬于氧化還原反應的是(  )
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2

【答案】C
【解析】A.H2+F2═2HF中存在H、F元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,A不符合題意;

B.反應3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中存在C、Fe元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,B不符合題意;

C.NaOH+HCl═NaCl+H2O為復分解反應,反應中沒有元素化合價變化,不屬于氧化還原反應,C符合題意;

D.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑中存在N、O元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,D不符合題意;

所以答案是:C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

(1)A的名稱是_________;C的官能團的名稱是_________。

(2)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有一組峰,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .

(3)E分子中含有兩個酯基,且為順式結(jié)構(gòu),E的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .

(4)反應的化學方程式為_________ 。

(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________;反應所屬的反應類型為________反應

(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________

(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3含三個六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為0.1 mol·L1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略加入NaOH固體導致溶液溫度與體積的變化)。下列敘述正確的是

A. a點由水電離出的c(H)1012 mol·L1

B. b點時酸堿恰好完全中和

C. c點溶液中:c(Y)>c(HY)

D. HX、HY均為弱酸且酸性HX>HY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中不屬于組成生物體的大量元素的是 ( )

A. K B. P C. B D. Ca

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問題:
(1)寫出平衡常數(shù)K的表達式 , 如果降低溫度,該反應K值E,化學反應速率 , N2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問題:

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率:
②在10~20min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為: , 第2次平衡的時間為: , 第1次平衡:平衡常數(shù)K1= (帶數(shù)據(jù)的表達式),第2次平衡時NH3的體積分數(shù);
④在反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因:
達第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2K1 , (填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42
Ⅰ某校研究性學習小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵.請回答:

(1)反應①的離子方程式為
(2)操作①中用到的玻璃儀器是(填序號).
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
(3)固體成份是(填名稱).
(4)原料②的名稱為
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O).,可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾可得膽礬.
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應中,氧化劑是 , 還原劑是(填化學式).
②用雙線橋標出上述反應的電子得失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 , 0.1mol KIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子mol
(2)實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A.Na2SO4溶液B.酒精  C. CCl4 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用儀器是 , 你怎么判斷該食鹽中是否含碘
(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)
A.100mL量筒    B.托盤天平   C.玻璃棒D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯   H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是   
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知氧化還原反應:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為( )

A.1 molB.5 mol

C.6 molD.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.加入AgNO3固體,可以使溶液由c點變到d點
B.加入NaCl固體,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C.d點有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp

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