Question

下表為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確是（　�。�

A		B	C
		D	E

• A、A能分別和B、E形成只含極性鍵的非極性分子
• B、B、C分別形成的簡單離子半徑大小是：B大于C
• C、E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
• D、A與B形成的陰離子可能有：AB

  2- 3

  、A₂B

  2- 4

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為氯元素，
A．C與O、Cl分別形成形成的CO₂、CCl₄，是只含極性鍵的非極性分子；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
C．根據(jù)HF分子之間存在氫鍵分析解答；
D．碳元素與氧元素可以組成CO₃^2-、C₂O₄^2-．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：A為碳元素、B為氧元素、C為氟元素、D為硫元素、E為氯元素，
A．C與O、Cl分別形成形成的CO₂、CCl₄，二者都只含極性鍵，前者為直線型、后者為正四面體型，分子中正負電荷重心重合，二者為只含極性鍵非極性分子，故A正確；
B．O^2-、F^-子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞F^-，故B正確；
C．HF分子之間中存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，故HF的沸點高于同族其它元素的氫化物，故C錯誤；
D．碳元素與氧元素可以組成CO₃^2-、C₂O₄^2-，故D正確，
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、半徑比較等，難度中等，注意整體把握元素周期表，D為易錯點，容易忽略草酸根離子．