Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 含1molFeCl₃的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為N_A
• B． 1 ml的水分子與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10N_A
• C． 常溫、常壓下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• D． 在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
B．1 ml的水分子的質(zhì)量約為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質(zhì)的量及含有電子的物質(zhì)的量；1mol氫氧根離子中含有10mol電子；
C． NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算含有氧原子數(shù)；
D．高溫下鐵與水蒸氣生成的是四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素的化合價為$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則含1molFeCl₃的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B．1 mol的氫氧根離子含有10mol電子，所含電子數(shù)均為10N_A，而1 ml的水分子的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，含有電子的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{18}$mol×10=$\frac{5}{9}$mol，含有電子數(shù)為$\frac{5}{9}$N_A，故B錯誤；
C．4.6 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有4.6g最簡式NO₂，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{8}{3}$mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{8}{3}$N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算與判斷，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氫氧化鐵膠粒的組成、鐵與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．