11．下列檢驗溶液中的某種離子及除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C．除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入適量的Ba（NO3）2后再過濾
D．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的H2SO4溶液

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸銀；
B．加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，可排除碳酸根離子、銀離子等干擾，后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇；
C．硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀和硝酸；
D．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸銀，則不能說明原溶液是否含Cl-，故A錯誤；
B．加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，可排除碳酸根離子、銀離子等干擾，后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，則證明有SO42-，故B正確；
C．硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀和硝酸，引入新雜質(zhì)硝酸，應(yīng)選氯化鋇，故C錯誤；
D．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)硫酸鈉，應(yīng)選鹽酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見離子的檢驗、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；反應(yīng)開始至2 min時，Z的平均反應(yīng)速率為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：

（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是_________________。

（2）若從A點到D點，可采用的措施是________________________。

a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NH4Cl

（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________________。

（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=___________________。

（5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為__________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是

A．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

B．液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1不是電解質(zhì)

C．BaSO4雖然難溶于水，但屬于強電解質(zhì)

D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24，該元素是（填元素符號）Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．14g氮氣含有的原子數(shù)為0.5NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．16 g O2分子和16g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．5：6B．6：5C．3：5D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v （D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
、
（1）表中所列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，在短周期主族元素中原子半徑最大是Na，屬于過渡元素的是e（該空用字母表示）．
（2）元素g形成單質(zhì)重要用途作半導(dǎo)體等．
（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程．
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象為先生成沉淀，后沉淀溶解，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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