Question

19．常溫下，向0.25mol•L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 硫酸溶液的體積為30 mL
• B． b時(shí)刻溶液中SO₄^2-的濃度約為0.125 mol•L^-1
• C． d時(shí)刻溶液的pH約為13
• D． 溶液的導(dǎo)電能力：c＜d=b＜a

Answer 1

分析 A．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者以1：1反應(yīng)，且c（H₂SO₄）=c[Ba（OH）₂]，二者完全反應(yīng)時(shí)消耗的體積相等，根據(jù)圖知，加入氫氧化鋇20mL時(shí)二者恰好反應(yīng)，所以V（H₂SO₄）=V[Ba（OH）₂]=20mL；
B．b時(shí)刻SO₄^2-沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍，參加反應(yīng)的硫酸根離子是原來(lái)溶液中濃度的一半；
C．d時(shí)刻，溶液中的溶質(zhì)是Ba（OH）₂，c（OH^-）=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L；
D．溶液中離子濃度越大其電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)，C點(diǎn)恰好反應(yīng)完全，因?yàn)槎�者濃度相同，所以體積相等為20mL，故A錯(cuò)誤；
B．b時(shí)刻SO₄^2-沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍，SO₄^2-的濃度約為$\frac{0.25mol/L×0.5}{1.5}$mol/L=0.083mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．d時(shí)刻Ba（OH）₂過(guò)量，c（OH^-）=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L，則pH=13，故C正確；
D．b、d兩點(diǎn)離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導(dǎo)電性弱，導(dǎo)電能力c＜d＜b＜a，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確圖中各點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)及溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷溶液導(dǎo)電能力大小，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．