【題目】一氧化碳甲烷化反應(yīng)為：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略）。

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②的原子利用率為 100%

C.過(guò)渡態(tài)Ⅱ能量最高，因此其對(duì)應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢

D.該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境

【答案】C

【解析】

A. 步驟①是H2斷鍵，CO未斷鍵，因此只有非極性鍵斷裂，故A正確；

B. 步驟②反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌铮虼嗽永寐蕿?/span> 100%，故B正確；

C. 根據(jù)圖中信息，過(guò)渡態(tài)I的能量差最高，因此其對(duì)應(yīng)的步驟①反應(yīng)速率最慢，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)反應(yīng)的歷程可知，有毒一氧化碳與氫氣反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的甲烷，該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C.打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

D.打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____，生成水的物質(zhì)的量是____。

（2）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。

（3）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。

（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)步驟:

①用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè))，該猜想是_______。

(6)為了證實(shí)該猜想，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要畫(huà)出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過(guò)分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動(dòng)性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預(yù)測(cè)鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測(cè)鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2 △H＜0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

說(shuō)明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無(wú)色。

（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是 。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)證明 。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放，充分利用碳資源。

⑴在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。

①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式_____。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2 只來(lái)自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：

______________+________________

⑵電解法轉(zhuǎn)化 CO2 可實(shí)現(xiàn) CO2 資源化利用。電解 CO2 制 HCOOK 的原理示意圖如下。

①陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)KHCO3 濃度下降，原因是______________________________________。

⑶CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2 和H2 的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí) CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。

CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%

①溫度高于300 ℃時(shí)，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下 CO2 與H2 反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得 CH3OCH3 的選擇性為48%（圖中 A 點(diǎn)）。反應(yīng)時(shí)間和溫度不變，提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。

A.增大壓強(qiáng) B. 使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑 C. 及時(shí)移走產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案