Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= 。

（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A．恒容時充入X B．及時分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑

（5）下列說法正確的是 。

A．升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時間長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的

E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

Answer 1

【答案】（1）3X(g)+Y(g) 2Z(g)；（2）0.05mol/（Lmin）；（3）增大；（4）AD；（5）A。

【解析】

試題分析：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v(Z)= △c(Z)÷△t= 0.2mol÷2L÷2min= 0.05mol/（Lmin）；

（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，所以平均摩爾質(zhì)量增大；

（4）A．恒容時充入X,物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，正確；B．及時分離出Z，使物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，錯誤；C．降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D．選擇高效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確；

（5）A．化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨著能量變化，所以升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，使化學(xué)平衡發(fā)生移動，正確；B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)所需的時間就越短，所以達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時間長短有關(guān)，錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是一定條件下的平衡，外界條件改變，平衡被破壞，會建立新的條件下的平衡狀態(tài)，所以化學(xué)平衡是可以改變的，錯誤；E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，錯誤。