7．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．都屬于芳香烴B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
C．都能發(fā)生取代反應(yīng)D．都能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；
D．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．苯和甲苯都含有苯環(huán)都屬于芳香烴，故A正確；
B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，故B錯(cuò)誤；
C．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．苯和甲苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查芳香烴及其性質(zhì)，題目難度中等，注意苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢料鋇泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工
業(yè)過(guò)程利用鋇泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分雖為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； Ba（NO3）2的溶解度在高溫時(shí)較大，低溫時(shí)較�。籪一
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）酸溶時(shí)，BaCO3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（2）酸溶后，濾液1除了Ba2+外，還存在的陽(yáng)離子是H+、Fe3+等（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）加入X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去．
（4）若在操作II中加入Na2CO3來(lái)制取BaCO3，經(jīng)檢驗(yàn)所得BaCO3中含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，棄去上層清液．如此反復(fù)多次處理，直到BaSO44全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，該提純?cè)淼碾x子反應(yīng)方程式是BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（5）若用（4）的方法處理含有0.21m o l BaSO4樣品，每次用1.0L 2.0m o l•L-1飽和Na2CO3溶液，則至少需要處理5次，BaSO4才能全部轉(zhuǎn)化BaCO3．
（6）操作III的名稱(chēng)是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（7）上述流程中對(duì)環(huán)境的影響主要有氮的氧化物和重金屬污染．因此要進(jìn)一步處理，避免造成二次污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．  酚類(lèi)-OHB．   羧酸-CHOC． 醛類(lèi)-CHOD．CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是（　�。�
A．固體氯化鈉溶于水B．氯化氫溶于水
C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
D．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的 膠體粒子的 數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有碳原子可能在同一平面上B．最多有11個(gè)碳原子在同一平面上
C．最多有5個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上D．最多有7個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)于二氯二溴甲烷（CCl2Br2 ）的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．只有一種結(jié)構(gòu)B．有兩種同分異構(gòu)體
C．屬于烷烴D．屬于正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解，且產(chǎn)生白霧．
（1）SO2Cl2水解的方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖：
①E中所用的試劑為濃硫酸；
②實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2可選用的氣體發(fā)生裝置是d（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)分液漏斗活塞加水，如水無(wú)法滴入說(shuō)明氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：將稀HNO3改為H2O2（或O2、O3等）；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe2O3；溶液的pH對(duì)[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有較大影響（如圖2所示），試分析pH過(guò)�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過(guò)小，會(huì)抑制Fe3+的水解．
（2）明礬是一種常見(jiàn)鋁鉀硫酸鹽．
②為充分利用原料，試劑X應(yīng)為KOH．
②請(qǐng)結(jié)合如圖3所示的明礬溶解度曲線(xiàn)，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用酒精洗滌晶體，干燥，得到明礬晶體．

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