【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；

B. S2-在溶液中能水解為HS-和H2S，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的S2-、HS-和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，每種微粒分子中都含10個(gè)中子，因此4.0 g混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此0.2 mol混合物中含2NA個(gè)中子，C正確；

D. 二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，故濃鹽酸中溶質(zhì)不能反應(yīng)完全，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、、、等物質(zhì)）是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使和反應(yīng)，產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。

(1)寫(xiě)出一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）Y的轉(zhuǎn)化率為 ．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

（5）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是 ．

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某溫度壓強(qiáng)下，在密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若壓縮體積增大壓強(qiáng)能提高A的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若D濃度為0.12 mol·L-1，則B的反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有、、

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA

B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含鍵數(shù)目為NA

D.CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）

（1）a極的名稱(chēng)是__極，反應(yīng)式為__。

（2）b極的電極反應(yīng)式為__，發(fā)生__反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請(qǐng)回答：

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________，C的斑點(diǎn)顏色為________。

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過(guò)濾；f．抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.淀粉是糖類(lèi)物質(zhì)，有甜味，與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

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