9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（　�。�
A．13.5LB．9.0LC．16.8LD．15.7L

分析 利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算n（CuO），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體介于二者之間．

解答 解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=$\frac{12g}{80g/mol}$=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2mol，NO和NO2的體積相等，
設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.2，解得：x=0.3，故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=$\frac{1}{2}$n（CuO）=$\frac{1}{2}$×0.15mol=0.075mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，計算得x=0.1875，氣體體積為：0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
由于是CuS和Cu2S的混合物，則生成的氣體體積介于8.4～13.44之間，所以B正確，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學(xué)生綜合能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工業(yè)上采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化      D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）如表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應(yīng)的溫度為250℃℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）一定溫度下，將1mol CO和3molH2分別充入容積均為1L的甲（恒壓）、乙（恒容）密閉容器中．若經(jīng)過60s乙容器中反應(yīng)達到平衡，則甲容器中達到平衡時所需的時間＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率并且提高反應(yīng)速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升溫        B．加入催化劑       C．增加CO的濃度
D．體積不變通入H2     E．體積不變通入惰性氣體   F．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．

則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)是（　�。�
A．實驗室制備氫氣
B．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是（　　）
序號事實推論
ACa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
B與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		非金屬性：Br＞I
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
（1）某同學(xué)測得該樣本所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H+或OH-補充）：
離子K+Na+NH4+SO32-NO3-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4；該表有一處筆誤，請你指正表中用亞硫酸根離子表示濃度有錯，應(yīng)用亞硫酸氫根離子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多種方法．
【方法一】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（3）裝置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗24g甲烷時，理論上可再生12mol Ce4+．
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，
該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7．求吸收液中的SO32-的濃度2.0×10-7mol/L．（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
【方法二】：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ•mol-1．
【方法二】用活性炭還原法可以處理氮氧化物．
反應(yīng)原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N2（g）+1/2CO2（g）△H=-QkJ/mol在T1℃時，反應(yīng)進行到不同的時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol/L-1）		0min10min20min30min40min50min
NO（mol/L-1）1.000.580.400.400.480.48
N2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
CO2（mol/L-1）00.210.300.300.360.36
（7）T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75．
（8）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)變化
B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用碳酸氫鈉溶液解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
C．甲酸、乙醛、乙酸只用一種試劑無法鑒別
D．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

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