設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA
B、100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3所含有的分子數(shù)目為NA
D、25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴鹽酸溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子物質(zhì)的量；
B、根據(jù)濃硫酸溶液中，溶劑水也含有氧原子判斷；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是說氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量判斷；
D、根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫氧根離子的濃度，再計(jì)算出1L溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．
解答： 解：A、pH=2的鹽酸溶液的體積不知道，無法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、100g 98%的濃硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，含有4mol氧原子，由于水中也含有氧原子，所以溶液中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣體，無法計(jì)算22.4L三氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中，氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，1L次氯酸鈉溶液中含有0.01mol氫氧根離子，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以由水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，注意硫酸溶液中含有氧原子的除了硫酸，還有水．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL 2.00mol?L-1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L．已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0，183、0.274和0.259．欲使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70mol?L-1的NaOH（aq）體積（　�。�
A、480 mL
B、600 mL
C、800 mL
D、960 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子
C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32-
D、3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）合成氨時(shí)用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1、2、3所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 


（2）在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0mol H2，任其發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時(shí)間測(cè)定NH3的含量，然后繪制出圖4：
①A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

②在實(shí)際生產(chǎn)上，合成氨反應(yīng)一般選擇在500℃左右的溫度下進(jìn)行，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理和綜合因素等角度分析“選擇在500℃左右下進(jìn)行”的原因：
 

（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上常用氨和CO2合成尿素，反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖5所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到
 
min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖5所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖6所示，則△H2
0（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B、常溫下，pH=12的溶液中：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
D、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1.8g18O2中含有NA個(gè)電子
B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液一定為中性
B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
C、含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，另含有調(diào)味劑蔗糖和黏合劑淀粉．
（1）寫出該藥片發(fā)生功效時(shí)的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（2）每片該藥可中和
 
毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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