【題目】利用碳納米管能夠吸附氫氣，設(shè)計(jì)一種新型二次電池，其裝置如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A. 電池放電時(shí)K＋移向正極

B. 電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－===2H2O

C. 電池充電時(shí)鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2

D. 電池充電時(shí)碳納米管電極與電源的負(fù)極相連

【答案】C

【解析】A．原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則K+移向正極，A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，B正確；C．充電時(shí)，鎳電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，碳納米管電極作陰極，則與電源的負(fù)極相連，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Li為電池的正極

B. 電池工作時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為FeS2＋4e－=Fe＋2S2－

D. 將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D. 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生社團(tuán)根據(jù)老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個(gè)個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好�？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。

完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它們最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________________（填化學(xué)式）。

（3）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________。d處反應(yīng)的離子方程式為__________________，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

（4）常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是__________。

A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個(gè)

B．由①到②的過(guò)程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C．由①到②的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減弱

D．②處所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________(填編號(hào))。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3，KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________。每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ OH-。___________

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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