【題目】(1)已知:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑現(xiàn)將9.6g銅完全溶于200mL的硫酸中,試計(jì)算

①標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為_______。

②所生成硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL)為_______。

(2)通常情況下,將1體積98%的濃硫酸(密度ρg/cm3)與5體積的水混合得到一種稀硫酸,該硫酸(密度dg/cm3)物質(zhì)的量濃度為________________________。

(3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.00mol/L 的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol,原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol。氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)為____________。

【答案】 3.36L 0.75 mol/L 10ρd/(5+ρ) 10.7% 0.25mol 2∶3

【解析】1)①9.6g銅的物質(zhì)的量是9.6g÷64g/mol0.15mol,根據(jù)方程式可知產(chǎn)生0.15mol二氧化硫,標(biāo)況下SO2的體積為0.15mol×22.4L/mol3.36L。②根據(jù)銅原子守恒可知生成硫酸銅是0.15mol,則所生成硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.2L0.75 mol/L。(2)假設(shè)濃硫酸是1L,則水是5L,硫酸的物質(zhì)的量是,溶液質(zhì)量是5000g+1000ρ,稀釋后溶液體積是,所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為;(3mNaOH)=0.1L×3mol/L×40g/mol12g,m(溶液)=100mL×1.12g/mL112g,則ωNaOH)=12g/112g×100%=10.7%;所得溶液為NaClNaClO的混合物,忽略水的電離,根據(jù)電荷守恒可知nNa+)=nCl-)+nClO-),則nCl-)=nNa+)-nClO-)=0.3mol-0.05mol0.25mol;由題意可知氯氣過量,反應(yīng)后所得混合物為HClCl2,涉及反應(yīng)有HCl+NaOHNaCl+H2O、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Cl2nCl2nNaClO)=0.05 mol,與H2反應(yīng)的Cl2nCl2)=0.5×[nCl-)-nNaClO)]=0.5×(0.25mol-0.05mol)=0.1molnH2),則所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比nCl2):nH2)=(0.1mol+0.05mol):0.1mol32。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)見圖。下列說法正確的是( )

A. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子

B. 100 ℃時(shí),M的化學(xué)式為FeSO4·6H2O

C. 200 ℃時(shí),N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O

D. 380 ℃P加熱至650 ℃的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3

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【題目】向某密閉容器中加入03mol A01mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件,所用條件均不同.已知t3t4階段為使用催化劑.下列說法錯誤的是

A. t1=15s,生成物Ct0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0004 molL1s1

B. t4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),t5t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

C. B的起始物質(zhì)的量為002 mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為:3AgBg+2Cg

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【題目】下列說法正確的是

A.冰水混合物是一種分散系B.水溶液中能電離出H的化合物一定是酸

C.鹽中一定含有金屬元素D.在氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)作為反應(yīng)物只能做還原劑

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【題目】CuS能與HNO3溶液反應(yīng),其中S元素被氧化為+6價(jià),且還原產(chǎn)物NONO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應(yīng)的CuS與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為

A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7

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【題目】按要求完成下列式子:

(1)S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖____________,CO2的電子式__________________,NH3的結(jié)構(gòu)式_________________

(2)寫出磁鐵礦的化學(xué)式______________。

(3)寫出一水合氨(NH3·H2O)在水中的電離方程式______________。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式____________。

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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.8 kJ/mol
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C.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol,則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
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A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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