12．下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．木炭投入到熱的濃硫酸中B．木炭投入到熱的濃硝酸中
C．銅片投入到冷的濃硫酸中D．銅片投入到冷的濃硝酸中

分析 A．濃硫酸在加熱條件下能夠氧化炭；
B．濃硝酸在加熱條件下能夠氧化炭；
C．濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)；
D．銅與濃硝酸常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．木炭投入到熱的濃硫酸中，反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A不選；
B．木炭投入到熱的濃硝酸中，反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，故B不選；
C．濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)，故C選；
D．銅片投入到冷的濃硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的間的反應(yīng)，明確濃硝酸、濃硫酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”是我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的，該制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻(xiàn)．請回答以下問題：
（1）為了驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略）：

在Y中應(yīng)放的物質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式）；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置．
①寫出對應(yīng)儀器的名稱：a分液漏斗，b圓底燒瓶；
②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，打開旋塞K1、K2的合理順序?yàn)椋合却蜷_K1，后打開K2（填字母代號）．理由是氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率；
③利用該裝置制得的NaHCO3將采用過慮（填實(shí)驗(yàn)操作）分離；裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，存儲剩余氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
①配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②下列情況會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是a、c．
a．加水時(shí)超過刻度線            b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．未洗滌燒杯和玻璃棒          d．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．隨著溫度的升高，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高；
結(jié)論二：其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，相當(dāng)于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強(qiáng)不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度，運(yùn)算濃度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，一定能同時(shí)生成沉淀和氣體的有（　　）
①M(fèi)gSO4溶液�、贏lCl3溶液　③稀H2SO4④飽和澄清石灰水�、軨a（HCO3）2溶液�、轈uSO4溶液�、呗然@液．
A．①②③⑦B．③⑤⑥⑦C．②③④⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．蘇打溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知2SO2+O2═SO3正反應(yīng)的反應(yīng)速率是v1，2HI═I2+H2，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率是v2，對于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，v1，v2的變化情況為（　�。�
A．都減小B．都增大C．v1減小v2增大D．v1增大v2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B的氫化物的中心原子的價(jià)層電子對互斥（VSEPR）模型是四面體，中心原子雜化方式為sp3，分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）A的同素異形體有多種，其中一種質(zhì)地柔軟而且能導(dǎo)電，含1molA原子的該物質(zhì)中σ鍵的數(shù)目為1.5NA．
（3）由B、C組成的一種化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外價(jià)電子層排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案