【題目】某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原溶液中一定含有的陰離子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4
D.原溶液中含有CO 與AlO ?的物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】A
【解析】解：由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說明溶液中一定含OH﹣離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是AlO 、SiO 和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于AlO 與HCO 發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在HCO ；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO 離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子； A、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH﹣、SiO 、AlO 、CO ，故A正確；
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3 ， 故B錯誤；
C、溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4 ， 故C錯誤；
D、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO +2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO 與AlO 的物質(zhì)的量之比為3：4，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量金屬鈉及其在空氣中的燃燒產(chǎn)物A分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成A的金屬鈉的質(zhì)量比為

A. 1︰1 B. 2︰1 C. 23︰78 D. 46︰78

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是

A.濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，不能盛放在金屬容器中

B.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.食鹽可作調(diào)味劑，不可作防腐劑

D.合金的硬度大，熔點(diǎn)也高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠為了生產(chǎn)耐高溫植酸酶飼料添加劑，開展了產(chǎn)該酶菌株的篩選、酶的固定化及其特性分析研究，其流程如下圖所示。請回答：

（1）上壤懸液濘先經(jīng)80℃處理15分鐘，其目的是篩選出

（2）在無菌條件下，將經(jīng)過處理的土壤懸液進(jìn)行 ，然后涂布于含有植酸鈉的固體培養(yǎng)基上。培養(yǎng)后觀察到 ，其周圍出現(xiàn)透明水解圈，圈的直徑大小與 強(qiáng)弱相關(guān)。

（3）篩選獲得的菌株經(jīng)鑒定后，將優(yōu)良菌株進(jìn)行液體擴(kuò)大培養(yǎng)。培養(yǎng)時需要振蕩，其主要目的是 。液體培養(yǎng)基與固體培養(yǎng)基相比不含有的成分是 。

（4）在合適條件下，將提純的植酸酶與海藻酸鈉混合后，滴加到一定濃度的鈣離子溶液中，使液滴形成凝膠固體小球。該過程是對酶進(jìn)行 。

A．吸附 B．包埋 C．裝柱 D．洗滌

（5）溫度與植酸酶相對酶活性的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 。

A．測試溫度中，固定化與非固定化植酸酶的最適溫度分別為60℃和45℃

B．測試溫度范圍內(nèi)，固定化植酸酶的相對酶活性波動低于非固定化植酸酶

C．固定化與非固定化植酸酶相比，相對酶活性在80%以上時的溫度范圍較寬

D．65℃時固定化與非固定化植酸酶的相對酶活性因蛋白質(zhì)變性而位于最低點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y 型管和止水夾分別接c．d 兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（ ）
A.飽和NaHCO3 溶液、12molL﹣1鹽酸、18.4molL﹣1H2SO4
B.飽和Na2CO3 溶液、2molL﹣1 H2SO4、飽和NaOH 溶液
C.飽和NaOH 溶液、2molL﹣1 H2SO4、18.4molL﹣1H2SO4
D.18.4molL﹣1H2SO4、飽和NaOH 溶液、18.4molL﹣1H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨?/span>
（1）放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）通入甲醇一端的電極是極，電池在放電過程中溶液的pH將（填“上升”、“下降”或“不變”）．
（3）若在常溫、常壓下，1g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酶在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，圖甲表示過氧化氫酶催化過氧化氫水解的模型，圖乙表示在最適溫度和pH條件下，過氧化氫酶的催化速率與過氧化氫量的關(guān)系。請回答下列問題：

（1）過氧化氫酶在_________中合成，圖1模型能很好地解釋了酶具有___________（特性）。

（2）圖2中，如果pH分別升高和降低，則催化速率將分別_______、_______（填“升高”“不變”或“降低”）。

（3）不能用過氧化氫酶來探究溫度對酶活性的影響，請解釋其原因：_________________。

（4）初步測定過氧化氫酶的最適pH在6.0—8.0之間，簡要寫出測定過氧化氫酶最適pH的實驗思路_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， 常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列判斷錯誤的是（ ）
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定不等于3×10﹣3 molL﹣1
D.向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比 ， 在同溫同壓下的體積之比 ． 在100ml Al2（SO4）3溶液中， mol Al2（SO4）3中含0.6molSO ，其中含Al3+個，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案