【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中，不正確的是(　　)。

A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

【答案】D

【解析】試題A、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存，B正確；C、煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D、白熾燈工作時，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（　　）

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 （ ）

A．W為O2，X為C

B．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液

C．W為SO2，X為NaOH溶液

D．W為Cl2，X為Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )

A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物

C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對離子顏色說法不正確的是（ ）

A. Cu2+ 藍色 B. MnO4﹣紫紅色 C. Na+黃色 D. Fe3+棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。

（3）若m g某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。

（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是31，則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。

（5）在反應(yīng)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。

（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）

（7）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。

（8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。

（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物的知識是高中化學(xué)重要的組成部分，是考查化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗知識的載體。

（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。

①這樣的兩種元素的組合有________種。

②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。

寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；

（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請回答下列問題：

①F的化學(xué)式為________，D的電子式為________________。

②E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________；

③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，寫出制備過程的化學(xué)方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為__________ (用元素符號表示)。

(2)下列說法正確的是__________。

a.XY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

c.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：

操作1：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作I中反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是_________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______ mg.L-1(精確到0.01)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計和結(jié)論相對應(yīng)的是

A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置分層，可將碘萃取到上層乙醇中

B. 某氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2

C. 某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42—

D. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

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