Question

0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等體積混合后，溶液能使酚酞試液變紅，則離子濃度關系正確的是（　　）

A．c（SO₄^2-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：所得的溶液能使酚酞試液變紅，則溶液顯堿性，等量的KHSO₄溶液和Na₂S混合后發(fā)生反應：S^2-+H⁺=HS^-，硫氫根離子水解溶液顯示堿性，硫氫根離子電離使得溶液顯示酸性，根據(jù)酸堿性來確定平衡的進行成都，據(jù)電荷守恒和物料守恒來解決離子濃度之間的關系大小．

解答：解：0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等體積混合后，發(fā)生反應：S^2-+H⁺=HS^-，硫氫根離子水解使得溶液顯示堿性，硫氫根離子電離使得溶液顯示酸性．
A、所得的溶液能使酚酞試液變紅，則溶液顯堿性，所以硫氫根離子水解程度大于硫氫根離子電離程度，所以c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、所得的溶液能使酚酞試液變紅，則溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C、0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等體積混合后，S元素的總量是0.1mol，根據(jù)物料守恒，
則c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）]，而c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-），所以
c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-），故C正確；
D、根據(jù)溶液中的電守恒，有：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生溶液中的守恒關系以及離子濃度之間的大小關系比較知識，考查角度廣，綜合性強，難度大．