pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A．①④B．②③C．①③D．②④
精英家教網(wǎng)
①pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，故①正確；
②由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，故②錯誤；
③由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故③正確；
④因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故④錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設(shè)計的實驗第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和C（H-）都減小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A
A

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
 
1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）甲方案的第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是
 
．
（4）丙同學認為乙方案中存在難以實現(xiàn)之處和不妥之處．難以實現(xiàn)之處是
 
；不妥之處是
 
．
（5）若該酸為醋酸，常溫下用6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時放出的熱量是a kJ/mol，該反應的熱化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年山東省濰坊市三縣聯(lián)考高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）
①若a＜4，則A、B 都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a=4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案