10．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
①請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②NaNO3是氧化劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物．
③若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

分析 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，N元素化合價(jià)降低，被還原，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子的得失以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算．

解答 解：①10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)中失去電子，鋁失去電子數(shù)為10×3，NaNO3得到電子數(shù)為6×5，則用“單線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②N元素化合價(jià)降低，被還原，NaNO3為氧化劑，Al元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，NaAlO2為氧化產(chǎn)物，故答案為：NaNO3；NaAlO2；
③產(chǎn)生1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，則轉(zhuǎn)移3mol電子是生成0.3mol氮?dú)�，�?.3mol×22.4L/mol=6.72 L；
故答案為：6.72 L．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，X表示某物，Y表示X物質(zhì)中含有的少量雜，Z表示要除去雜質(zhì)加入的試劑，其中正確的組別是（　�。�
XYZ
AFeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液
BH2SO2NaOH 溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
DSiO2Fe2O3NaOH 溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定有燃著蚊香的硬紙片．試回答下列問題：
（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣（干燥CO2）．
（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰�，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈．
（5）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在0.10mol/L HCl溶液中混有少量雜質(zhì)Cd2+離子，在室溫下通入H2S氣體來除去Cd2+，問通入H2S氣體到飽和（濃度為0.10mol/L）時(shí)，Cd2+濃度為多少？[K${\;}_{sp}^{Θ}$（CdS）=1.40×10-29；K${\;}_{al}^{Θ}$（H2S）=1.4×10-7；K${\;}_{a2}^{Θ}$（H2S）=7.1×10-15]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若Ⅰ代表HB，加入20mLNaOH后溶液中：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
B．若V（NaOH）=20.00mL時(shí)，NaB溶液呈堿性，NaA呈中性則HA是強(qiáng)酸
C．a點(diǎn)時(shí)的溶液中離子濃度最大的離子是Na+
D．若Ⅱ代表HA的滴定曲線，則Ka（HB）≈10-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈉可以用作供氧劑；
（1）寫出防毒面具中過氧化鈉產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
（2）用“雙線橋法”表示出下述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（標(biāo)不全不得分）
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2．
（4）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為12.04×1023個時(shí)生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L
B．11.2LCO2中含11NA個電子
C．標(biāo)況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
D．4℃時(shí)，18mL水和32gO2所含分子數(shù)均為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，陰離子分別為OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8種離子均不重復(fù)出現(xiàn)），現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①A的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
②B溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加．
③向A、C溶液中分別滴加AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有氣體生成．
④C中加入稀H2SO4時(shí)產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由上述現(xiàn)象推知各溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為：A．K2CO3；C．BaCl2；
（2）鑒別B中陽離子所用的試劑是KSCN，反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變紅．

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