【題目】甲圖是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖,乙圖是二糖的組成圖,請據(jù)圖回答下列問題。

(1)構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素是_____________,生物體內(nèi)含量最多的有機(jī)化合物是圖中的_______(填字母)

(2)甲圖中物質(zhì)D的基本元素組成是________;物質(zhì)C的不同取決于_________的不同。

(3)小麥種子細(xì)胞中,物質(zhì)E是指__________________。

(4)相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是_____________

(5)乙圖B、C代表的單糖分別是__________________(填寫具體名稱)。不能水解的糖類是_____糖,構(gòu)成淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是____________________。

(6)淀粉→麥芽糖→葡萄糖→糖原,這是某生物體內(nèi)糖類的某些變化,此生物一定是________(填“動物”或“植物”)。

【答案】C G C H O N P R基 淀粉 F 果糖 半乳糖 單糖 葡萄糖 動物

【解析】

由題圖甲可知,該圖是核酸、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類的組成元素、基本單位、分類、分布和功能,其中E、A是主要的能源物質(zhì),是糖類,EA組成,A是葡萄糖,E是淀粉或糖原;F是主要的儲能物質(zhì),為脂肪,B是脂肪的基本組成單位甘油和脂肪酸;G是生命活動的主要承擔(dān)者,為蛋白質(zhì),C是蛋白質(zhì)的基本組成單位氨基酸;H是遺傳信息的攜帶者,為核酸,基本組成單位D是核苷酸。圖乙是二糖的組成,麥芽糖是由2分子葡萄糖組成的,因此A是葡萄糖;蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖組成的,因此B是果糖;乳糖是由1分子葡萄糖和1分子半乳糖組成,因此C是半乳糖。

(1)構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素是C元素,生物體內(nèi)含量最多的有機(jī)化合物是蛋白質(zhì),即圖中的G。

(2)由分析可知,圖甲中的D是核苷酸,基本組成元素是C、H、O、N、P;物質(zhì)C是氨基酸,組成蛋白質(zhì)的氨基酸根據(jù)R基不同分為20

(3)小麥種子中作為能源物質(zhì)的多糖E主要是淀粉。

(4)與E糖類相比,F脂肪中的H的含量較多,氧化分解時消耗的氧氣較多。

(5)由分析可知,B是果糖,C是半乳糖;單糖是不能水解的糖;淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是葡萄糖

(6)由淀粉麥芽糖葡萄糖糖原,可知該生物能合成糖原,因此一定是動物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是(
A.10mL H2O
B.0.8mol NaOH
C.54 g Al
D.1 g H3PO4

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【題目】如圖表示有關(guān)生物大分子的簡要概念圖,下列敘述正確的是(  )

A. 若B為葡萄糖,則C在動物細(xì)胞中可能為乳糖

B. 若C為RNA,則B為核糖核苷酸,A為C、H、O、N

C. 若C具有信息傳遞、運(yùn)輸、催化等功能,則B可能為氨基酸

D. 若B為核糖核苷酸,則C可能存在于線粒體、葉綠體、染色體中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是(
A.溫度
B.濃度
C.催化劑
D.物質(zhì)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

(1)結(jié)合上圖判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。

A. 固氮過程中,N2只做氧化劑

B. 在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與

C. 反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D. 同化、氨化過程中,氮元素均從無機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物

(2)硝化過程中,NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,請將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

(4)利用下表數(shù)據(jù)進(jìn)行估算,寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______

共價鍵

N≡N

H—H

N—H

斷開1mol共價鍵所需能量(kJ)

946

436

391

(5)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。

①圖2中,a電極上通入的X為_______。

②圖3中,d電極上的電極反應(yīng)式為_______。

③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強(qiáng)度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們所含離子如下所示:

陽離子

NH4+、Mg2+、Ba2+

陰離子

OH、NO3、Cl

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。

(1)丙是_________________

(2)甲可能是__________________,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲的物質(zhì)組成_______________________(若甲和乙物質(zhì)組成確定,則此空不填)

Ⅱ. 下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”):

定容時俯視觀察_________;

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

B. 的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷

C. 總質(zhì)量一定時,乙酸和甲醛無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等

D. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解

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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______,打開活塞______;加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH。回答下列問題:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3克勞斯法。

K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。

已知下列熱化學(xué)方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________

(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時,在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)0.1molCOS,COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

由圖2可知,P點(diǎn)時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。

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