Question

某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定上述稀HCl 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.1000mol/L NaOH溶液滴定鹽酸的實驗操作如下：
①用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
②用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
③用蒸餾水洗干凈滴定管．
④取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
⑤檢查滴定管是否漏水．
⑥另取錐形瓶，再重復操作一次．
⑦把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的順序是（用序號填寫）：

 

．滴定時眼睛應注意觀察：

 

．
該滴定操作中應選用的指示劑是：

 

．
在⑦操作中如何確定終點？

 

．
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“不影響”，下同）

 

；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測出的鹽酸的濃度

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作；滴定時眼睛應注意觀察錐形瓶溶液顏色變化；氫氧化鈉與HCl恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；根據(jù)溶液顏色的變化判斷終點；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是⑤③②①④⑦⑥；
滴定時眼睛應注意觀察錐形瓶溶液顏色變化，以判斷終點；
氫氧化鈉與HCl恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性變色范圍內(nèi)的指示劑甲基橙，也可選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；
用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；
故答案為：⑤③②①④⑦⑥；錐形瓶溶液顏色變化；甲基橙或酚酞；用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，標準液被稀釋，所以消耗掉的鹽酸體積就會增多，滴定結果偏大；
若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，所以消耗掉的鹽酸體積就會增多，滴定結果偏大；
故答案為：偏大；偏大；

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析，題目難度中等，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設計能力．