Question

進行某實驗需要0.5mol∕L的氫氧化鈉溶液約400ml，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他儀器是

 

．
（2）根據(jù)計算得知，所需要氫氧化鈉固體的質量為

 

 g．
（3）配制溶液的過程中，以下操作正確的是

 

（填序號）．
A、將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B、在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
C、將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
（4）玻璃棒在實驗中的作用有：①

 

；  ②

 

（5）400ml0.5mol∕L的該NaOH溶液加入到足量的MgCl₂溶液中，產生的沉淀的質量為

 

．
（6）取0.5mol∕L的NaOH溶液100ml，所含Na+的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）根據(jù)配制溶液的過程中的操作來分析正誤；
（4）在此實驗中，在溶解和移液的過程中用到玻璃棒，據(jù)此分析；
（5）先求出OH^-的物質的量，然后根據(jù)OH^-與Mg²⁺的反應來分析產生沉淀的量；
（6）求出NaOH的物質的量，然后根據(jù)1molNaOH中含1molNa⁺來計算．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他儀器是燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由于無400mL容量瓶，故應選用500mL的容量瓶，配制出500mL的溶液，所需氫氧化鈉的物質的量n=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；
（3）A、氫氧化鈉固體應放在燒杯里稱量，故A錯誤；
B、氫氧化鈉固體的溶解放熱，故應將溶液冷卻至室溫后倒入容量瓶中，故B錯誤；
C、將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中是正確的，故C正確；
故選C．
（4）在此實驗中，在溶解和移液的過程中用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；在移液過程中，玻璃棒的作用是引流，故答案為：攪拌，加速溶解；引流；
（5）400ml0.5mol∕L的該NaOH溶液中OH^-的物質的量n=CV=0.4L×0.5mol/L=0.2mol，OH^-與Mg²⁺反應：2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓，由反應可知：0.2molOH^-生成0.1molMg（OH）₂，質量m=nM=0.1mol×58g/mol=5.8g，故答案為：5.8g；
（6）NaOH的物質的量n=CV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，而1molNaOH中含1molNa⁺，故0.05mol氫氧化鈉中含0.05molNa⁺，個數(shù)為0.05N_A，故答案為：0.05N_A．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和儀器的選用，屬于基礎型題目，難度不大．