Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：
②

 

⑥

 

（11）

 

（12）

 

．
（2）寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
①

 

⑧

 

⑨

 

⑩

 

．
（3）寫出下列元素組成物質(zhì)的電子式
②和④

 

       ⑦和⑩

 

．
（4）寫出下列元素組成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
①和⑧

 

       ①和⑦

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br．
（2）①為C，原子核外有6個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、4；
⑧為Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
⑨為Ar，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
⑩為K，原子核外有19個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1；
（3）②和④組成的化合物為Mg₃N₂，由鎂離子與氮離子構(gòu)成；
⑦和⑩組成的化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；
（4）①和⑧組成的物質(zhì)為CCl₄，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對；
 ①和⑦組成的物質(zhì)為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，
故答案為：N；Si；Ca；Br；
（2）①為C，原子核外有6個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
⑧為Cl，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
⑨為Ar，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
⑩為K，原子核外有19個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；；；
（3）②和④組成的化合物為Mg₃N₂，由鎂離子與氮離子構(gòu)成，電子式為；
⑦和⑩組成的化合物為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；；
（4）①和⑧組成的物質(zhì)為CCl₄，分子中C原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為；
 ①和⑦組成的物質(zhì)為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，
故答案為：；S=C=S．

點評：本題考查元素周期表與常用化學(xué)用語，側(cè)重對常用化學(xué)用語的考查，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．