物質(zhì)在不同條件下，易發(fā)生氧化、消去、酯化等反應(yīng)，該物質(zhì)是


  1. A.
    乙酸乙酯
  2. B.
    乙酸
  3. C.
    乙醛
  4. D.
    乙醇
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：
（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑-藍礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
熱反應(yīng)，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
；
（6）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學 來源：福建省福州市羅源一中2011屆高三第一次月考化學試題 題型：022

(1)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2+＋SO42－BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式(任寫2個)

_____________________

_____________________

(2)由稀有氣體元素Xe(氙)形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而顯強氧化性．將適量的XeO3投入30 mL　Mn2+濃度為0.1 mol/L的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一的氣體Xe單質(zhì)，其在標況下的體積為56 mL，在反應(yīng)過程中溶液的pH不斷減小．

①已知Mn2+在不同條件下可被氧化為＋4，＋6，＋7等不同價態(tài)，依據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)推算氧化產(chǎn)物中錳元素的化合價為________

②若XeO3是分子晶體，試寫出有關(guān)的離子方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在不同條件下，易發(fā)生氧化、消去、酯化等反應(yīng)，該物質(zhì)是

A.乙酸乙酯             B．乙酸     C．乙醛            D．乙醇

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