日本理化學研究所的科研人員于近期成功地合成了113號元素，這是亞洲科學家首次合成的新元素．中國科學院近代物理研究所研究員徐瑚珊和中國科學院高能物理研究所研究員趙宇亮參與了這項研究工作．該元素所在周期表的位置是（　�。�
A、第6周期，ⅣA族
B、第7周期，ⅣA族
C、第6周期，ⅢA族
D、第7周期，ⅢA族
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：
分析：熟記稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)（或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù)），這些元素分別是每個周期最后（或開始）一種元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定．
解答： 解：第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號元素處于第13列，故113號元素位于第七周期，ⅢA族，故選：D．
點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，也可以根據(jù)原子核外電子排布確定在周期表中的位置．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）
放電
 N2（g）+2CO2（g），下列說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B、使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C、反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D、單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應為放熱反應，同溫同壓下，下列各化學方程式中放出熱量最多的是（　�。�
A、2A （l）+B （l）=2C（g）
B、2A （g）+B（g）=2C （l）
C、2A （g）+B（g）=2C （g）
D、2A （l）+B （l）=2C （l）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C、常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、17 g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D、元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、NH4Cl的電子式為：
C、氯化鈣的電子式：
D、次氯酸電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、2 mol/L
B、0.2 mol/L
C、1 mol/L
D、0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L-1 NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽．
②托盤天平稱量
 
g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度/（mol?L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.5820.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥       
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3 和AlCl3 ，利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品，分析下面流程，回答問題：

已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積
 
（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）計算溶液②中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；
（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有：
 
，此時溶液中 c（NH4+ ）
 
c（Cl-）（填＞，=，＜）

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