（1）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為_______。

（2）8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是         ，x值為            。

 

【答案】

（6分，每空2分）（1）28g/mol   （2）48    3

【解析】

試題分析：設瓶的質(zhì)量設m，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，，解得M＝28，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量設28g/mol。

（2））8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，則，解得M

＝16。又因為分子數(shù)之比為3:2，則，解得Mx＝48，所以x＝3。

考點：考查物質(zhì)的量的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題學生需要注意的是在進行物質(zhì)的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意分子與組成分子的原子的數(shù)量關系，

 

練習冊系列答案
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Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄
 
；
（6）反應結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）簡述速率不等的原因是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市江北中學高一上學期半期考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為_______。
（2）8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是         ，x值為            。

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