25℃時(shí)，下列說法不正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和氨水等體積混合，所得溶液的pH<7

B．物質(zhì)的量濃度相等的硫酸和氨水等體積混合，所得溶液的pH<7

C．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH>7

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH<7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是

A．先與HBr加成后，再與HCl加成

B．先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代

C．先與HCl加成后，再與Br2加成

D．先與Cl2加成后，再與HBr加成

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號(hào)的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

①A和D為同主族元素，且A的單質(zhì)是最輕的氣體；

②B元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽；

③F、G相鄰，C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半，F(xiàn)與J可形成離子化合物J2F；

④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。

完成下列填空：

（1）ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________，其微粒間存在的化學(xué)鍵有____________；將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中，直至過量，總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）銅與B元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）F、G分別與A形成的化合物，還原性強(qiáng)的是_______(填寫相應(yīng)的化學(xué)式)。

（5）F簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，且F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______（填寫相應(yīng)離子符號(hào)）

（6）實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)G的化學(xué)方程式為____________________________，

比較F、G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性（填寫相應(yīng)化學(xué)式）_______＞_______。

（7）一種燃料電池，以鉑為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入A單質(zhì)和C單質(zhì)。通入C單質(zhì)的一極是_______極，電極反應(yīng)式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

治理廢水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之變?yōu)镃r3+，被氧化與被還原的離子的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗(yàn)收考試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是

A．加熱 B．向水中通CO2 C．加入明礬晶體 D．加入NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體．

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na +，不含K +．

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作_________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容瓶中，使配制的溶液濃度偏小

B. pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時(shí)也不需要潤濕

C. 蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標(biāo)模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一，回答下列問題：

I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃時(shí)，平衡常數(shù) K=1。

（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：

①當(dāng)x= 5.0時(shí)，上述平衡向_________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_____________。

（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。

（4）尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的最反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑為________(寫化學(xué)式)。

若反應(yīng)生成標(biāo)況下N2 33．6L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

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