11．下列物質(zhì)中，可以形成酸雨的是（　�。�
A．甲烷B．氟氯代烴C．二氧化碳D．二氧化硫

分析 酸雨是工業(yè)高度發(fā)展而出現(xiàn)的副產(chǎn)物，由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產(chǎn)生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)，形成硫酸或硝酸，隨雨水降到地面成為酸雨，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，我國(guó)主要以硫酸型酸雨為主，這是由于我國(guó)以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)造成的，因此選項(xiàng)D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸雨的成因，題目難度不大，明確酸雨的概念及形成原因?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì)
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解，與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
（1）為證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO2，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)：在A與B之間添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
③利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
 編號(hào) H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 溫度/℃
 濃度/mol•L-1 體積/mL 濃度/mol•L-1 體積/mL
Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是Ⅱ和Ⅲ；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是I和Ⅱ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對(duì)空氣無(wú)污染，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；D中發(fā)生的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是此裝置無(wú)有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境．
（5）工業(yè)中常用氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學(xué)模擬該條件也合成出了氨氣．已知起始時(shí)，將2molN2、6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，過(guò)了5min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1mol，求在這段時(shí)間內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
①操作時(shí)，必須用到的儀器是BCD（用字母表示）
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL燒杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中，若未將洗滌燒杯后的洗液注入容量瓶，則所配溶液的物質(zhì)的量的濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
①右側(cè)試管中的導(dǎo)管不插入溶液的目的是防止倒吸；
②在左邊的試管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
③下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的操作，錯(cuò)誤的有AD．
A．用大火迅速升溫 B．用小火小心加熱 C．將濃硫酸加入乙醇中 D．用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2與水反應(yīng)生成硫酸
B．我國(guó)大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣
C．SO2能漂白某些物質(zhì)如品紅溶液，說(shuō)明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．據(jù)最新報(bào)道：我國(guó)限塑3年，少用240億個(gè)塑料袋．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．限塑的主要意義是減少白色污染
B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等
C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料
D．聚乙烯是由乙烯分子通過(guò)加成反應(yīng)聚合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子排布．
（1）N   （2）Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵，（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑩
3①③④⑦⑧⑨
4②
請(qǐng)回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號(hào)）；
（2）第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)離子中半徑最大的是S2-，最小的是Al3+（填離子符號(hào)）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S，還原性最強(qiáng)是H2S（填化學(xué)式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4（舉一例即可，填化學(xué)式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過(guò)程．

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