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【題目】根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，下列圖示裝置能達到實驗目的的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，在通入二氧化碳從而保證了通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應。

A．導氣管位置錯誤，應該長進短出，故A錯誤；

B．二氧化碳在氯化鈉溶液中的溶解度很小，先通入氨氣使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量二氧化碳氣體，產生高濃度的碳酸氫根離子，才能析出碳酸氫鈉晶體，故B錯誤；

C．氨氣的導氣管的位置錯誤，應該長進短出，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，從而保證了二氧化碳被充分反應，裝置符合制備原理，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置，下列說法正確的是

A.玻璃導管的主要作用是平衡試管內外壓強

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.2g CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出72.576 kJ的熱量。下列熱化學方程式正確的是

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種紫黑色固體，只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，在中性或酸性中易分解，工業(yè)中通常是先制得高鐵酸鈉再轉化為高鐵酸鉀。

I.制備NaCIO溶液

（1）裝置的連接順序為a→___→d。

（2）裝置D的作用___。

（3）B裝置反應過程中要嚴格控制溫度，溫度過高易生成NaClO3，寫出生成NaClO3的離子方程式___。

II.制備K2FeO4

（1）濕法制備K2FeO4：將Fe(NO3)3溶液滴加到裝置B的混合溶液中，其反應的離子方程式是___。繼續(xù)向反應后的溶液中加入KOH，會析出紫黑色固體，上述轉化能發(fā)生的原因是___(用簡要的文字說明)。

（2）電解法制備K2FeO4(如圖)：

該裝置中離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽")，陽極電極反應式為___。

III.K2FeO4性質的探究

取電解后的溶液滴加稀鹽酸，收集到黃綠色氣體。針對以上現(xiàn)象，甲乙兩位同學提出了以下猜想：

甲：氣體只含有Cl2。

乙：氣體除Cl2外還含有___，請設計實驗證明乙同學的猜測___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H22NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 molN2和6 molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2

C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：

+H2O

可能用到的有關數據如下：

相對分子質量

密度/gcm-3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

Ⅰ.合成反應：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ.分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是__________________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___________(填字母)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_______(填正確答案標號)。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡___移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關系為：c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。

已知：；R—CNR—COOH

完成下列填空：

（1）A的名稱是__，A一定條件下與水加成，可以得到兩種有機物，這兩種有機物是__（填“同系物”或“同分異構體”或“同素異形體”）。

（2）C的結構簡式為__，D→E的反應類型為__。

（3）E→F的化學方程式為__。

（4）B含有的官能團的名稱是__(寫名稱)。B的同分異構很多，其中相同化學環(huán)境的氫原子有三種、比例為6：1：1且能發(fā)生銀鏡反應的是__(寫結構簡式，任寫一種)。

（5）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。__

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

（1）Si的原子核外價電子排布圖為___________________________

（2）金剛石的結構是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式____________________________；

②CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為__________；

③乙烯的分子是C2H4，是根據其結構推斷是_________分子（填 “極性”或“非極性”）

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________（填字母）

A．強 B.弱 C.相等 D.無法判斷

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