Question

【題目】（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。

寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 。裝置C的作用是 。

④反應結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應已經(jīng)發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

Answer 1

【答案】（1）① c ②濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣 體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體 ③ CCl4

（2）③，吸收溴和苯的蒸氣。

④ 少量AgNO3溶液，如果有淡黃色沉淀生成。

⑤NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案）、分液、蒸餾

【解析】試題分析：（1）①利用濃硫酸遇水放出大量的熱，濃鹽酸易揮發(fā)，受熱易揮發(fā)，因此選用c；②濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體；HCl極易溶于水，因此不能用水溶液，應用有機溶劑，因為導管伸入在廣口瓶的底部，因此用密度大的有機溶劑，即CCl4；（2）③B中發(fā)生取代反應，，HBr中有Br2和苯雜質(zhì)，有毒，因此需要除去，利用溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，C裝置的作用處于溴和苯蒸氣；④檢驗發(fā)生取代反應而不是加成反應，需要檢驗產(chǎn)物HBr，利用硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生取代反應；⑤先除去Br，然后再利用苯和溴苯的沸點不同進行蒸餾，具體操作是：NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案）、分液、蒸餾。