10．下列事實與推論相符的是（　�。�
選項實驗事實推論
AH2O的沸點比H2S的沸點高非金屬性：O＞S
B鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強非金屬性：Cl＞S
C鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈金屬性：Na＞K
DHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：F＞Cl
A．AB．BC．CD．D

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷；比較金屬元素的金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的堿性、與水或酸反應的劇烈程度等角度判斷．

解答 解：A．H2O的沸點比H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在氫鍵，不能根據(jù)沸點高低判斷非金屬性強弱，故A錯誤；
B．最高價氧化物的水化物的酸性越強，鹽酸和H2SO3不是最高價含氧酸，所以不能比較非金屬性，故B錯誤；
C．金屬與水反應越劇烈，則金屬性越強，鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，則金屬性：Na＜K，故C錯誤；
D．非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，對應的非金屬性越強，HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強，則非金屬性：F＞Cl，故D正確．
故選D．

點評 本題考查非金屬性和金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性、金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性、金屬性的角度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鹽酸的體積為80mlB．a的取值范圍為0≤a＜50
C．n（Mg2+）＜0.025molD．當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
棉團的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是無色變紅色．
（3）實驗用可抽動銅絲代替銅片的原因是抽動銅絲，以隨時中止反應．
（4）實驗時為了防止倒吸和檢查是否發(fā)生堵塞，常將D裝置接入A與B之間，請寫出當C試管發(fā)生堵塞時時瓶D中的現(xiàn)象D中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濃硫酸在高中化學實驗中有著很重要的作用
（1）銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解．過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．則黑色固體中含有Cu、S元素．
（2）實驗室利用濃硫酸分別與氯化鈉固體和碘化鉀固體加熱反應制取所需物質(zhì)，分析這兩個反應中濃硫酸作用的異同點：相同點均為難揮發(fā)性的酸，不同點后者還有強氧化性．
（3）探究濃硫酸的吸水性．某同學把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖．由右圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性、98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸強．
（4）濃硫酸與蔗糖反應的演示實驗裝置修改如圖 2：實驗時在大試管中先放入2g細小顆粒的蔗糖，滴加2-3滴碳酸鈉濃溶液，再加入1.5mL 98%的濃硫酸，迅速塞緊帶干燥管的單孔橡皮塞．可以看到，蔗糖迅速變黑，體積急劇膨脹，形成多孔海綿狀固體物質(zhì)--“黑面包”．分析實驗效果更加明顯的原因：碳酸鈉與濃硫酸反應及濃硫酸遇水均是放熱過程，使體系溫度升高，同時濃硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳使脫水后生成的炭更加疏松多孔．
（5）用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4•SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）3.49m3（保留2位小數(shù)）．
（6）在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是AB（填寫代號）；A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域．以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法．反應原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→+KCl
名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 熔點/℃ 溶解度
 不溶 乙醇
 甲苯 92 無色液體易燃易揮發(fā)-95 不溶 易溶
 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4（100℃升華） 25℃0.35g
80℃，2.7g		 易溶
實驗步驟：
①按圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．
③趁熱過濾反應混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3～2/3，則本實驗應選擇的三頸燒瓶規(guī)格為B（填字母序號）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判斷甲苯己完全反應的現(xiàn)象是三頸燒瓶內(nèi)溶液不分層、回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成的損失；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用升華法．
（4）寫出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應生成黑色沉淀的離子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol•L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C．反應時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列化學反應的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH3與氫氧化鈉的乙醇溶液反應
B．甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
C．與NaOH的醇溶液共熱反應
D．在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．氫有三種核素：H、D、TB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物
B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵
C．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵，不存在共價鍵

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