Question

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．
回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²2p³．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O₃ （填分子式），原因是O₃相對原子質量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是離子鍵、共價鍵．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式．

Answer 1

分析 C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應為P元素，C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構型，結合原子序數(shù)關系可知A為O元素，B為Na元素．
（1）C為磷元素，原子核外電子數(shù)為15，結合能量最低原理書寫；
（2）A為O元素，有O₂、O₃兩種同素異形體，均屬于分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的沸點越高；A、B、D三元素組成的化合物為NaClO等，
（3）C和D反應可生成1：3的化合物E為PCl₃，分子中P原子形成3個P-Cl鍵，還含有1對孤對電子；
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成．

解答 解：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應為P元素，C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構型，結合原子序數(shù)關系可知A為O元素，B為Na元素．
（1）C為磷元素，原子核外電子數(shù)為15，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²2p³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²2p³；
（2）A為O元素，有O₂、O₃兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因O₃相對原子質量較大，則范德華力較大，沸點較高；A、B、D三元素組成的化合物為NaClO等，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：O₃；O₃相對原子質量較大，范德華力較大；離子鍵、共價鍵，
（3）C和D反應可生成1：3的化合物E為PCl₃，分子中P原子形成3個P-Cl鍵，還含有1對孤對電子，分子空間結構為三角錐形，P原子采取sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³；
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為，
故答案為：．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、沸點比較、空間構型與雜化方式判斷、電子式等，關鍵是根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素，掌握熔沸點高低比較方法．