Question

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²2p³．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O₃ （填分子式），原因是O₃相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式．

Answer 1

分析 C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素．
（1）C為磷元素，原子核外電子數(shù)為15，結(jié)合能量最低原理書(shū)寫(xiě)；
（2）A為O元素，有O₂、O₃兩種同素異形體，均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高；A、B、D三元素組成的化合物為NaClO等，
（3）C和D反應(yīng)可生成1：3的化合物E為PCl₃，分子中P原子形成3個(gè)P-Cl鍵，還含有1對(duì)孤對(duì)電子；
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物Na₂O₂，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成．

解答 解：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素．
（1）C為磷元素，原子核外電子數(shù)為15，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²2p³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²2p³；
（2）A為O元素，有O₂、O₃兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O₃相對(duì)原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高；A、B、D三元素組成的化合物為NaClO等，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：O₃；O₃相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；離子鍵、共價(jià)鍵，
（3）C和D反應(yīng)可生成1：3的化合物E為PCl₃，分子中P原子形成3個(gè)P-Cl鍵，還含有1對(duì)孤對(duì)電子，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，P原子采取sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³；
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物Na₂O₂，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、沸點(diǎn)比較、空間構(gòu)型與雜化方式判斷、電子式等，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素，掌握熔沸點(diǎn)高低比較方法．