Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是________(填元素符號(hào))。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為________>________。(填化學(xué)式)

(3)寫(xiě)出M2Z2的電子式：________，寫(xiě)出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式： _____________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為______。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】（14分，每空2分）（1）Na

（2）H2O H2S （2分）

（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（5）(NH4)2SO3SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-

【解析】

試題（1）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，則Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。M與X同主族，與W同周期，所以M是Na元素。設(shè)Z的原子序數(shù)是x，則Y的原子序數(shù)是x-1，W的原子序數(shù)是x+8，所以x+x-1+x+8=32-1，解得x=8，所以Z是O元素，Y是N元素，W是S元素。

（2）O與S是同種族元素，元素的非金屬性O>S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S ；

（3）過(guò)氧化鈉為離子化合物，2個(gè)O原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，則其電子式是；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該強(qiáng)酸為硝酸，不是稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、水，離子方程式是3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（5）①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8 L氣體；與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有銨根離子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氨氣的物質(zhì)的量是2mol，說(shuō)明A中含有2個(gè)銨根離子；②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)，說(shuō)明該氣體B具有還原性，所以B為二氧化硫，則A是亞硫酸銨，化學(xué)式是(NH4)2SO3；二氧化硫與氯氣、水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸硫酸和氯化氫，離子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-。