【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：

1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符號表示）。

2）、D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。

3）、E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。

4）、F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。

5）G分子中含有4個原子，其分子式是 。

6）、H分子中含有8個原子，其分子式是 。

【答案】（1）K Cl S（2）HCl（3）F2

（4）H2S（5）H2O2、PH3（6）C2H6

【解析】試題分析：18e-微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對應離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結合得到的分子，共16種，陽離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），則A是K，B是Cl，C是S。

（1）根據(jù)以上分析可知A元素是K，B元素是Cl，C元素是S。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式是HCl。

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，則其分子式是F2。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S，電子式是。

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是H2O2或PH3。

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是C2H6。


分子

離子

一核18電子

Ar

K＋、Ca2＋、Cl－、S2－

二核18電子

F2、HCl

O22－、HS－

三核18電子

H2S


四核18電子

PH3、H2O2


五核18電子

SiH4、CH3F、NH2OH


六核18電子

N2H4、CH3OH


其他微粒

C2H6、CH3NH2

N2H5＋、N2H62＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.10mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑。重復上述滴定操作2~3 次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。

A．滴定前平視讀數(shù)，終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

D．標準液漏滴在錐形瓶外一滴

E．滴定前仰視讀數(shù) ，終點滴定后俯視讀數(shù)

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（2）若在達到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續(xù)加水到50 mL，所得溶液的pH為 。

（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，當?shù)渭覰aOH溶液為10mL時，該混合液的pH= ，(含lg表達式)，若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是 。

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

（4）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

①滴定時，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_____________。

②該草酸溶液的物質的量濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸的性質有：①酸性、②強氧化性、③脫水性、④難揮發(fā)性等。乙醇、溴化鈉和濃硫酸混合共熱制備溴乙烷時，會有多個副反應發(fā)生，此過程中濃硫酸顯示的性質是

A．①②③④ B．①和② C．只有① D．①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用相關化學用語回答下列問題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

A

B

C

D

3

E

F

G

H

I

J

K

L

（1）寫出H、I兩種元素的名稱_____________、_____________。

（2）這些元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________________，元素A的最高價氧化物的分子式為____________，屬于______________化合物（填離子或共價）；

其電子式為_______________；其結構式為_______________。

（3）從E到K的元素中，______原子半徑最小。元素E和J形成的化合物屬于_______化合物（填離子或共價）

（4）試用實驗證明E和F的金屬性的強弱（簡述實驗內容和結論）_____________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：

（1）元素X在周期表中的位置為________。

（2）最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是________（寫元素符號）。

（3）XW2的電子式為________。

（4）Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170-190之間，且W的質量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ）

A．鐵粉跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氧化鋁和稀硫酸反應O2－＋2H＋=H2O

C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

B. 蛋白質在一定條件發(fā)生水解反應生成葡萄糖

C. 煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程

D. 食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號

科學家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值

認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。

（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是_________，第5列方框中“Te=128？” 的問號表達的含義是_________。

②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是_________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化

（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應。Z的單質常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：

①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。

②E的原子結構示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。

③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_________。

④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產(chǎn)生差異的原因： _________。

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