Question

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO_x等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。

(2)對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NO_x ==2xCO₂＋N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6x mol時，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂         L。

(3)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；△H＝ -bkJ•mol^-1

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

A．升高溫度                B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．縮小體積，增大壓強(qiáng)      D．再充入1 mol CO和3 mol H₂

③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO) ＝0.8 mol/L、c(H₂)＝1.0mol/L、c(CH₃OH)＝0.8 mol·L^－1, 則此時v_正       v_逆(填＞、＜或＝)。

Answer 1

   (1) N₂ (g)  +  O₂ (g) = 2NO(g)  △H=+183 kJ/moL (2分)

   (2)3.36L(2分)

   (3) ① K=   (2分)     ②BCD  (2分)      ③  >(2分)