【題目】下列分子含有“手性”碳原子,屬于手性分子的是
A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH
【答案】C
【解析】
手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子。
A. CH3CH2OH中,兩碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)團(tuán)都有相同的,沒有手性碳原子,不屬于手性分子,故A錯(cuò)誤;
B. CH3CHO中一個(gè)碳原子為不飽和碳原子,另一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子有3個(gè)是一樣的,沒有手性碳原子,不屬于手性分子,故B錯(cuò)誤;
C. 中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基,該碳原子具有手性,屬于手性分子,故C正確;
D. H2N-CH2-COOH中一個(gè)碳原子為不飽和碳原子,另一個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子有2個(gè)是一樣的,沒有手性碳原子,不屬于手性分子,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)狻0聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)D裝置的作用是____________________________。
(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意①_________________;②_________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通人氧氣的體積
D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2與H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸。目前主要使用貴金屬催化劑,但是貴金屬儲(chǔ)量稀少,成本高昂,難以大規(guī)模應(yīng)用,且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險(xiǎn)。最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒,在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展,該反應(yīng)歷程如圖所示。
容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O,其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為__;上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢,要使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中__(填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O
B.*CO→*OCH
C.*OCH2→*OCH3
D.*OCH3→*CH3OH
(2)恒壓(容器的容積可變)下,0.2molCO2與0.6molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
壓強(qiáng)p1__(填“<”或“>”)p2。
②在p1、100℃條件下,b點(diǎn)時(shí)v正__(填“<"或“>”)v逆。
③已知:反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正,k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為(100,0.4),計(jì)算b處的=__(保留3位有效數(shù)字)。
(3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②c點(diǎn)時(shí),反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填數(shù)值)。
③在恒容密閉容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ),圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為__;達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子,○為陰離子.以M代表陽離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子化合物
B.質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一
C.“玉兔二號(hào)”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是
D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等;卮鹣铝袉栴}:
(1)釹(Nd)為60號(hào)元素,在周期表中位于第_________周期;鶓B(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子,電子云輪廓圖形狀為_______。鐵離子的電子排布式__________________
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如下圖所示:
① 分子中A1原子采取____雜化。Al2Cl6屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。
②AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵;鶓B(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______________;用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因:________________________。
(4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm—3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+與O2—的最短核間距為_____________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年2月《Nature》報(bào)道的一種四室(1#~4#)自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時(shí),4#室中溶液pH不變
B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D. 單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列說法中,能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器中N2、H2和NH3三種物質(zhì)共存
B.容器中N2和H2的分子數(shù)之比為1:3
C.容器中N2、H2、NH3的濃度相等
D.NH3的生成速率和分解速率相等
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