Question

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，反應過程中溶液pH變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． NaHSO₃溶液呈酸性
• B． V₁＜10mL
• C． 在a點，c（Na⁺）=c（SO₃^2- ）+c（HSO₃^-）
• D． HSO₃^-的電離常數K_a=6.25×10^-7

Answer 1

分析 A、圖象分析可知，在未加入氫氧化鈉溶液時亞硫酸氫鈉溶液PH=2.5，常溫下顯酸性；
B、在10mL 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液10ml，恰好反應生成亞硫酸鈉，溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，若溶液呈中性，則加入氫氧化鈉溶液體積小于10ml；
C、a點時溶液呈中性，結合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小；
D、亞硫酸氫鈉溶液PH=2.5，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$計算分析判斷．

解答 解：A、在未加入氫氧化鈉溶液時，亞硫酸氫鈉溶液PH=2.5，常溫下NaHSO₃溶液呈酸性，故A正確；
B、在10mL 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液10ml，恰好反應生成亞硫酸鈉，反應的化學方程式為：NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，若溶液呈中性，則加入氫氧化鈉溶液體積小于10ml，即V₁＜10mL，故B正確；
C、a點時溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），得到c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故C錯誤；
D、亞硫酸氫鈉溶液PH=2.5，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-2.5}×1{0}^{-2.5}}{0.1-1{0}^{-2.5}}$≈10^-4，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了物質反應后的溶液酸堿性判斷，圖象的特征分析應用，鹽類水解和電解質溶液中電荷守恒的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．