【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為____________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開___________。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng),其原因是____________。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是____________;Se的立體構(gòu)型是____________。與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)
_ ___________。
(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________;
若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為______________pm。
【答案】(1)4s24p4
(2)As>Se>Ge H2SeO4分子中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3
(3)sp3 三角錐形 CCl4(或SiF4)
(4)極性 分子 (5)4 ×1010
【解析】(1)硒的質(zhì)子數(shù)為16+18=34,基態(tài)硒原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,故硒原子價(jià)層電子排布式為4s24p4。
(2)砷原子的4p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài),故砷的第一電離能大于硒。硒酸分子中有2個(gè)非羥基氧,亞硒酸分子中有1個(gè)非羥基氧,非羥基氧越多,硒元素的價(jià)態(tài)越高,導(dǎo)致氫氧鍵上電子向氧原子偏移程度增大,電離氫離子能力增強(qiáng),故硒酸的酸性比亞硒酸的強(qiáng)。
(3)H2SeO3中硒原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,中心原子的雜化類型為sp3雜化。Se的硒原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,其中,一個(gè)孤電子對(duì)、三個(gè)成鍵電子對(duì),立體構(gòu)型為三角錐形;Se的等電子體有CCl4、SiCl4、SiF4、CBr4等。
(4)硒化氫類似水分子,V形結(jié)構(gòu),它是極性分子。根據(jù)硒單質(zhì)的熔點(diǎn)可判斷其為分子晶體。
(5)觀察圖示知,該晶胞中含4個(gè)鋅離子,4個(gè)硒離子,故硒化鋅的化學(xué)式為ZnSe。硒或鋅的配位數(shù)為4,由密度公式知,ρ=,單位換算:1 m=100 cm=109nm=1012pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯(cuò)誤的是( )
A.鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B.明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí),下列說法正確的是
A. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅
B. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
C. 酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕
D. iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在“天宮二號(hào)”上蠶寶寶的“太空屋”形似膠囊(如圖),兩端的半球體由航天鋁合金打造,中間部分采用透明有機(jī)玻璃,蠶寶寶由聚氨酯海綿包裹著。
①蠶絲的主要成份為________(填字母)。
a. 多糖 b. 蛋白質(zhì) c. 油脂
②有機(jī)玻璃和聚氨酯海綿均屬于________(填字母)。
a. 金屬材料 b. 無機(jī)非金屬材料 c. 有機(jī)高分子材料
③鈦鋁合金是常見的航天鋁合金,下列不屬于鈦鋁合金性質(zhì)的是________(填字母)。
a. 高密度 b. 高強(qiáng)度 c. 高韌性
品名:果肉果凍
配料表:水、白砂糖、桔子
果肉(≥15%)、魔芋粉。
食品添加劑:卡拉膠、黃原
膠、檸檬酸、氯化鉀、桔子
香精、甜密素、檸檬黃、誘
惑紅、山梨酸鉀
(2)某品牌果凍標(biāo)簽如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①食品添加劑中,屬于無機(jī)鹽的是________(填化學(xué)式)。
②屬于著色劑的是誘惑紅和________;屬于防腐劑的是________!
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖,請(qǐng)寫出蔗糖在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式__________________。
(3)化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活及環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。
①2016年12月我省啟動(dòng)了保衛(wèi)碧水藍(lán)天的“263”行動(dòng),減少煤炭消費(fèi)總量,減少霧霾天氣的發(fā)生。形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w是________;嚴(yán)格整治畜禽養(yǎng)殖場(chǎng)污染,主要是為減少________和P等元素及化學(xué)需氧量對(duì)水體的污染。
②目前正在推廣用尿素水解液來消除柴油汽車尾氣中的氮氧化物。寫出尿素水解液中的NH3與NO在催化劑作用下,反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的化學(xué)方程式_________________。
③阿司匹林作為一種藥物,主要具有________作用;Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸鎂)具有治療胃酸過多的作用,寫出其與胃酸反應(yīng)生成SiO2·H2O等物質(zhì)的化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),加適量的Ca(OH)2溶液,過濾
B.Mg (Al),加過量的NaOH溶液,過濾
C.FeCl3溶液(CuCl2),加入過量的Fe粉,過濾
D.NaHCO3溶液(Na2CO3),加適量的CaCl2溶液,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開___________________(填元素符號(hào))。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________。
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子體原理,O3分子的空間構(gòu)型為________。
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為_______________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類型: ;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類型: ;
(5)B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是( )
A. X中有兩種溶質(zhì)
B. Y通入純水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g
D. 當(dāng)V=1 680時(shí),原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)反應(yīng),2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時(shí),電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí),b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a為正極
C. 當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時(shí),則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行
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