某城市人口密度大，汽車等交通工具向大氣的對流層中大量排放碳氫化合物、氮氧化物等有害物質(zhì)，則下列現(xiàn)象最有可能發(fā)生的是（　�。�
A、酸雨B、臭氧空洞
C、光化學(xué)煙霧D、溫室效應(yīng)
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)碳氫化合物、氮氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧分析．
解答： 解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不選；
B、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞，故B不選；
C、碳氫化合物、氮氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，故C選；
D、二氧化碳主要導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故D不選；
故選：C．
點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性和樹立環(huán)境保護意識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中密度不變         
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 
催化劑
2CO2 （g）+N2 （g）  在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-akJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列檢驗方法與結(jié)論相符的一組是（　�。�
序號檢驗方法結(jié)論
A一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-
B一種未知溶液滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生未知溶液中一定含有CO32-
C一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體未知溶液中一定含有NH4+
D一種未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)．所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化．則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（　�。�
A、5：7B、4：3
C、3：4D、9：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究添加食品中的食鹽中碘酸鉀的穩(wěn)定性，小明查閱文獻得到相關(guān)信息如下，請回答
編號碘酸鉀濃度/mol/LPH碘酸鉀損失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同溫度下，pH=
 
時，碘酸鉀最不穩(wěn)定．
（2）PH=7時，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性
 
（填“增強”，“不變”或“減弱”）；
（3）小明猜想，碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．請設(shè)計一個實驗方案證明是否有碘單質(zhì)生成：
 

（4）已知某含碘鹽包裝配料表標(biāo)記：碘酸鉀（以I計算，18～32mg/kg），若每袋鹽以500g計算，下列說法正確的是
 

A、每袋鹽含碘酸鉀18～32mg  B、每袋鹽含碘酸鉀9～16mg   C、每袋鹽含碘9～16mg
（5）寫出一條使用的加碘食鹽的合理化建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、油脂B、塑料
C、纖維素D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電解法精煉銅的下列說法正確的是（　�。�
A、粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液
B、純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液
C、電解結(jié)束后，溶液中Cu2+濃度不變
D、電解結(jié)束后，溶液中Cu2+濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（　　）
A、空氣
B、O2
C、CO2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式
 
．
②上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 
．

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