【題目】某固體混合物X可能是由、Fe、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量)

下列說法不正確的是

A.氣體A是混合氣體

B.沉淀A

C.白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

D.該固體混合物一定含有、

【答案】D

【解析】

混合物加入稀鹽酸生成氣體A,且A可使澄清石灰水變渾濁,則應(yīng)含有Na2CO3,溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B,說明固體混合物含有Fe,生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵,溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀CAgCl,由于鹽酸引入氯離子,所以不能證明含有BaCl2,沉淀A不溶于鹽酸,應(yīng)為H2SiO3,則含有Na2SiO3,以此解答該題。

A.混合物中含有鐵、碳酸鈉,則與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣,故A正確;

B.由以上分析可知沉淀AH2SiO3,故B正確;

C.白色沉淀B為氫氧化亞鐵,不穩(wěn)定,易被氧化生成氫氧化鐵,在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色,故C正確;

D.由以上分析可知,該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉,無法確定是否含有BaCl2,故D錯(cuò)誤;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( 。

A.1表示相同溫度下,向pH10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

C.3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91 kJ·mol1

D.4表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2)隨時(shí)間的變化(Mn2對該反應(yīng)有催化作用)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)查閱資料得知25℃時(shí)部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

據(jù)此回答以下幾個(gè)問題:

(1)四位同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個(gè)反應(yīng)方程式

甲:

乙:

丙:

。

上述反應(yīng)可以成功進(jìn)行的是______(填同學(xué)代號)

(2)甲同學(xué)為證明 HCOOH 為弱酸,采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)

常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7

HCOOH 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

③HCOOHNa2S能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

采用pH計(jì)測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONaH3PO4反應(yīng),生成 HCOOH

⑥pH=2HCOOH溶液稀釋至100倍后,測得pH約為3.4

(3)乙同學(xué)取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行滴定,并使用氫離子濃度監(jiān)測儀進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)控,當(dāng)電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時(shí)停止滴定,此時(shí)測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。

該實(shí)驗(yàn)可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。

②V____10.00 mL(“>”“="“<”)

滴定結(jié)束后溶液中所含離子濃度由大到小為:_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。

丙同學(xué)與甲同學(xué)做同樣實(shí)驗(yàn)。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液,丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(">""<"“=”)。

(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳,丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進(jìn)行純度測定(雜質(zhì)不參導(dǎo)反應(yīng)),取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后,用0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCOOH溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

KMnO4溶液進(jìn)行酸化時(shí),通常選用的酸是__________。

確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。

該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液中滴入稀鹽酸:SO32-+2H+=H2O+SO2

B.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、cd處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是(

序號

試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液(含2滴酚酞)

紅色褪去

d

H2S溶液

黃色渾濁

A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液;

②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol/LNaOH溶液;

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸,至溶液的pH=7。

下列說法正確的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反應(yīng)后溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

C.③中,a=20

D.③中,反應(yīng)后溶液:c(Na)c(CH3COO-)c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3SO2的物質(zhì)的量之比為21

B. 若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物

C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員最近發(fā)明了一種電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法不正確的是(  )

A.負(fù)極反應(yīng)式:AgCle=AgCl

B.正極反應(yīng)式:5MnO22e= Mn5O102-

C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.AgCl是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化和液化是目前實(shí)現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一。以粗煤為原料合成甲醇的流程如下:

1)煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染物中,能形成酸雨的有___(填字母)。

a.SO2 b.NOx

2)過程Ⅱ中的主要反應(yīng)為:CH2O=COH2,反應(yīng)類型是___。

3)過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

4)將煤加工處理的意義是___

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