【題目】
在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接________;________接_______;b接_________(填接口編號(hào))。
(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_______________;D中應(yīng)選用的液體為________________。
(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是______________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。
(6)第四步中所加固體粉末化學(xué)式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________。
【答案】(1)fed,c;(2)石灰石或大理石或塊狀CaCO3、飽和碳酸氫鈉溶液或飽和NaHCO3溶液 ;(3)B ;(4)防止倒吸,吸收多余的NH3;(5)過濾;(6)NaCl,取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。
【解析】試題分析:(1)制備NaHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,裝置A制備CO2,制出CO2混有HCl必須除去,因此a接f,裝置B制備NH3,NH3易溶于水,要防止倒吸,因此e接d,b接c;(2)裝置A制備CO2,此裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置,因此用的反應(yīng)物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3,裝置D的作用是除去CO2中混有HCl,因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液;(3)因?yàn)?/span>NH3極易溶于水,且氨水顯堿性,為了更好利用CO2,應(yīng)先通入NH3,即先上B發(fā)生;(4)干燥管的作用是防止倒吸,NH3有毒,防止NH3污染空氣,因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3,防止污染空氣;(5)根據(jù)(1)的反應(yīng)方程式,應(yīng)采取過濾的方法得到NaHCO3固體;(6) 加入此固體粉末,有NH4Cl晶體析出,所加物質(zhì)為NaCl,NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解,因此操作是:取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
下列敘述正確的是
A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4
B.起始時(shí)反應(yīng)速率:③>②>①
C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
(1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式 .
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的 (填“陽極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為ag.L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是
A. 氫氣在氧氣中燃燒
B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. 硫在氧氣中燃燒
D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達(dá)標(biāo)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會(huì)造成__________的利用率降低;試劑X可選用 ________(填序號(hào))
.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2
(2)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(3)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式:H2+ NO3-+_______________+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)
B.鈉箔在Cl2中的燃燒
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi),NO增加了0.3mol,則在30s內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是
A.V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 B.V(NO )=0.08mol·L-1·s-1
C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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