Question

【題目】

在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口編號）。

（2）A中常選用的固體反應物為_______________；D中應選用的液體為________________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________。

Answer 1

【答案】（1）fed，c；（2）石灰石或大理石或塊狀CaCO3、飽和碳酸氫鈉溶液或飽和NaHCO3溶液 ；（3）B ；（4）防止倒吸，吸收多余的NH3；（5）過濾；（6）NaCl，取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。

【解析】試題分析：（1）制備NaHCO3發(fā)生反應式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，裝置A制備CO2，制出CO2混有HCl必須除去，因此a接f，裝置B制備NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c；（2）裝置A制備CO2，此裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，因此用的反應物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3，裝置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因為NH3極易溶于水，且氨水顯堿性，為了更好利用CO2，應先通入NH3，即先上B發(fā)生；(4)干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空氣，因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3，防止污染空氣；(5)根據(jù)(1)的反應方程式，應采取過濾的方法得到NaHCO3固體；(6) 加入此固體粉末，有NH4Cl晶體析出，所加物質(zhì)為NaCl，NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解，因此操作是：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。