化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
B、利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花
C、高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維
D、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用,硅的用途,焰色反應(yīng)
專題：
分析：A．明礬凈水的原理：加入水中形成的膠狀物，對雜質(zhì)的吸附使之沉淀；
B．部分金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)；
C．光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅；
D．砷屬于非金屬元素．
解答： 解：A．明礬凈水的原理是加入水中形成的膠狀物，對雜質(zhì)的吸附使之沉淀，不是作為消毒劑，故A錯(cuò)誤；
B．部分金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，則利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花，故B正確；
C．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D．鉛、鎘、鉻、釩等元素均為對人體有害的金屬元素，砷屬于非金屬元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)知識在生活實(shí)際的應(yīng)用，熟悉明礬的凈水作用、焰色反應(yīng)、硅及其化合物的用途等即可解答，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是（　�。�
A、NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）
B、FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C、Na2SO4溶液中有雜質(zhì)Na2CO3（鹽酸）
D、BaCl2溶液中有少量MgCl2（Ba（OH）2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 （　�。�
A、H+、K+、HCO3-、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A、氯氣通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C、碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、氯化鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B、I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某金屬0.1mol與氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了7.1g，這種金屬可能是（　�。�
A、KB、CuC、NaD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、CO2分子的比例模型：
B、NH4Br的電子式：
C、基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：
 
E：
 
N：
 

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：
 
此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）檢驗(yàn)E中陽離子的方法
 

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式．
①A與水反應(yīng)的離子方程式
 

②Q+B→N的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="za7rkf3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列量會變小的是
 
（填序號）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)
（2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
①反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

②C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
③在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zgnajyu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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