【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【答案】C

【解析】

A.離子方程式中電子、電荷不守恒，A錯誤；

B.反應(yīng)中CO2過量，反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.氨水中的電解質(zhì)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，應(yīng)該寫化學(xué)式，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2 molNa+、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為

A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A,B,C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：；
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)（如圖2）中：A處反應(yīng)的離子方程式為：； B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：；該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請簡述原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是( )
①以含硅物質(zhì)作為原料 ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽 ③反應(yīng)條件是高溫 ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化
A.①③
B.①②③
C.①②③④
D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是

A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體

C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. b為直流電源的負(fù)極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應(yīng)式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水，則需要通入含11.2 LO2 的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）B中Zn板是極，發(fā)生的電極反應(yīng)是 ， Cu板上的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)是 ．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A,B中反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> ， B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> ．
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是（填字母序號）．
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3 ， 并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4 ， 也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（1）[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是、 ， 或二者的混合物． [實(shí)驗(yàn)探究]

編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．

②

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有呈現(xiàn)紅色

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為 ．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4 ， 請用離子方程式解釋原因： ．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 該小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 27gAl與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數(shù)量為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

D. 0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA

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